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    下列有关物质的性质与应用相对应的是                                  (　　)

    A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂

    B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

    D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目

    的的是

    选项

    实验目的

    仪器

    A

    除去氢氧化铝胶体中的泥沙

    漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒

    B

    从食盐水中获得NaCl晶体

    坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

    C

    用0.10mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度

    碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶

    头滴管、烧杯

    D

    用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净

    的Cl2

    圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、

    集气瓶、导管、石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

    (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B____，C____。

    (2)写出A中形成分散系的离子方程式：_________。

    (3)写出C中形成分散系的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

    A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是                        (　　)

    ①粗盐和酸雨都是混合物　②沼气和水煤气都是可再生能源　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤纯碱和熟石灰都是碱　⑥豆浆和雾都是胶体

    A．①②③④                             B．①②⑤⑥

    C．③⑤⑥                               D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    CuCl

    CuI

    Ksp

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则a∶b不可能为                              (　　)

    A．2∶1         B．3∶1         C．4∶1         D．9∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L气体，则被氧化的NO2的体积是(　　)

    A．1.68 L       B．2.52 L       C．0.56 L       D．1.12 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      （1）某科研小组研究在恒温、恒容（容器容积为2L)下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的变化。初始条件n(H2)＝3mol、n(N2)＝1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数为a%。

       ①此条件下反应的平衡常数K＝        

       ②若初始条件为n(H2)＝n(N2)＝0mol、n(NH3)＝2.0mol，反应达到平衡时NH3的转化率为          

       ③若初始条件为n(H2)＝6mol、n(N2)＝2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数   a%（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

      （2）锂电池广泛使用于手表、照相机等电子产品中，具有稳定性好、轻便、环保等优点。右图是以锂电池为电源的电解槽。

       ①LiPF6作为电池的电解质，可传导Li+导电，已知电池反应为FeS＋2Li＝Fe＋Li2S则A为锂电池的    极，该锂电池的正极反应为                    。

       ②隔膜H为阳离子交换膜，若电解结束后，甲中产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则隔膜H中通过的离子数目为        ，甲中溶液的浓度为        （假设溶液体积不变）。

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