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    9．下列说法错误的是（　　）
    A．不溶于水的银盐见光都能分解
    B．AgBr见光分解，可制作感光材料
    C．AgI可用于人工降雨
    D．AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

    分析 A．不溶于水的银盐见光不一定都能分解；
    B．AgBr光照下分解；
    C．AgI有利于形成晶核，使水凝结；
    D．AgCl、AgBr和AgI的溶解度常数很小，不易溶于水；这三种银盐也不溶于酸．

    解答 解：A．不溶于水的银盐见光不一定都能分解，如碳酸银，故A错误；
    B．AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料，故B正确；
    C．AgI可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，故C正确；
    D．AgCl、AgBr和AgI的溶解度常数很小，不易溶于水；没有和这三种银盐发生复分解反应的酸，所以这三种银盐也不溶于酸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查卤化银，侧重考查学生分析判断能力，卤化银中除了AgF外都不溶于水，知道卤化银的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g，则此醛可以是下列中的（　　）
    A．丙醛（CH3CH2CHO）B．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
    C．丁醛（C3H7CHO）D．丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    C．Al（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在0℃，101kPa下，下列有关N2，O2，CH4 3种气体的叙述正确的是（　　）
    A．其密度之比等于物质的量之比
    B．其密度之比等于摩尔质量之比
    C．等质量的3种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
    D．等体积的3种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．分别将少量CO2气体通人一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
    ①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
    ②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
    试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB的电离程度由大到小顺序为H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，18g H20体积为22.4L
    B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的数目为NA
    C．0.1mol锌与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
    D．常温常压下4.6g NO2与N2O4的混合气体，原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，在含有a mol FeBr2溶液中通入b mol Cl2，当a：b=1时，溶液中发生反应的离子方程式为（　　）
    A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．Fe2++Br2═Fe3++Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善．已知SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=2某学习小组据此展开如下相关探究：
    【探究Ⅰ】铜与浓硫酸的反应探究：
    （l）取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20mL 18mol•L-1的浓硫酸，加热．装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后，烧瓶中仍有铜片剩余．
    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应
    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案．下列方案不可行的是AB
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    【探究Ⅱ】装置B中产生沉淀的原因探究：
    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是排除空气的干扰
    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想（不考虑各因素的叠加）：
    猜想1：装置A中的白雾进入B参与反应
    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
    猜想3：酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-
    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是NaHSO3饱和溶液
    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立．你是否同意其结论？并说明理由：不同意，溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    【思考与交流】
    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案（必要时可加热）可行的是ABC
    A．打开弹簧夹，通入O2
    B．由分液漏斗加入H2O2溶液
    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液
    D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：
    0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H+）=10-3mol/L的盐酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H+）
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确（填“正确”或“不正确”）
    （2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为锌与盐酸反应的气球膨胀速度快，则认定醋酸是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，从电离平衡原理解释：醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，c（H+）减小
    （4）丁分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球大（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
    （5）戊取用C（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．

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