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    【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34

    B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性

    D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

    【答案】A

    【解析】

    A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；

    B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；

    C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；

    D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．请根据信息填空：

    (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________________；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为__________________。

    (2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

    ①产生上述现象的原因是___________________________；

    ②写出有关反应的离子方程式___________________。

    ③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    Ⅱ．在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

    共价键

    H2分子

    N2分子

    NH3分子

    键能(kJ·mol-1)

    436

    945

    391

    (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

    (2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，B是非金属性最强的元素，A分别与 B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子，乙常温下为液态化合物， C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    (1)写出B＋乙 → 甲＋C的化学反应方程式___________________________________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_______。(填写序号)

    ①A ②B ③C ④D

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：① 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，

    ② 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族；写出 C＋丙 → 乙＋丁 的化学反应方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

    B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C. 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

    D. 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv 的叙述错误的是

    A. 原子序数 116B. 中子数 177

    C. 核外电子数 116D. 核电荷数 293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。

    (1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为______，Cr的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是______ (填“吸收”或“发射”)光谱。

    (2)胍鎓离子[C(NH2)3+]可以与甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶体，其局部结构如图所示。

    ①组成该晶体的元素中电负性最大的是______，其中S的杂化类型有_______。

    ②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为______，原因是______。

    (3)①将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________。

    ②已知:AlF63+在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用离子方程式表示)。

    (4)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He，经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中Na堆积形成___________(填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e-占据。已知Na2He晶体不能导电，理由是__________。

    ②已知晶胞边长为anm，晶胞中Na的半径为bnm，则He的半径为_____nm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】达康书记又追问环保局长:那么垃圾处理中，能随便焚烧吗?焚烧垃圾会降低GDP的。请问，在焚烧垃极过程中发生了

    A. 不能，吸热非氧化还原反应 B. 能，吸热的氧化还原反应

    C. 能，放热的非氧化还原反应 D. 不能，放热的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

    B. 水晶、玛瑙、硅胶、硅石的主要成分都是SiO2

    C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

    D. 单质硅可以用于计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）

    A. C B. F C. S D. Na

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