【题目】下列说法不正确的是( )
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C.棉、麻、毛、丝以及各种化学纤维都是由高分子化合物构成的
D.油脂、乙醇是人体必需的营养物质
【答案】D
【解析】
A.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,蛋白质,在酶的催化作用下发生水解,最终生成氨基酸,故A正确;
B.米饭和馒头中主要含淀粉,淀粉无甜味,但是它能在唾液淀粉酶的催化作用下,水解为麦芽糖,麦芽糖有甜味,故B正确;
C.棉、麻、毛、丝是天然高分子有机化合物,化学纤维也有机高分子化合物,故C正确;
D.人体所必需的六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐。蛋白质是构成人体细胞的基本物质;糖类是人体最重要的供能物质;脂肪是人体内备用的能源物质;水是细胞的主要组成成分;维生素对人体的生命活动具有重要的调节作用;无机盐是构成人体组织的重要原料。油脂属于脂肪,乙醇不是人体必需的营养物质,故D错误;
故答案为D。
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( )
A.在标准状态下,2.24 L 己烷含有的氢原子数目为1.4NA
B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,转移的电子数为 0.8 NA
C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 NA
D.0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为NA
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【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征,以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列说法正确的是(______);
A.葡萄糖属于碳水化合物,分子式可表示为 C6(H2O)6,每个葡萄糖分子中含6个H2O
B.糖尿病病人尿糖高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖可用于制镜工业
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 (不用写反应方程式):________;
(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是(______)
A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物,蛋白质都不溶于水
B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C.人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒,是因为使细菌的蛋白质变性
(4)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂,可使溴的四氯化碳溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:____________________。
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【题目】NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,“美蓝”是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是____(填序号)。
A.解毒剂“美蓝”应该具有氧化性
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原
D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI====2NO+I2+2NaI+2H2O
从上述反应推知___(填序号)。
A.氧化性:I2>NaNO2
B.氧化性:NaNO2>I2
C.还原性:HI>NO
D.还原性:I2>HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有①白酒 ②KI-淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有____(填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:
①NaCl ②NH4Cl ③HNO3 ④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2的是_____(填序号)。
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【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______________;经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______________
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀
C.将已冷却的溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。
A.称量时使用了生锈的砝码 B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C. 定容时仰视刻度线 D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。
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【题目】某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”,制作印刷Cu电路板。
[实验探究]
(1)请写出该反应的离子方程式为____________
(2)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要FeCl3物质的量为__________mol.
(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液,验证废液中是否存在Fe3+的试剂是______, 加入该试剂后,若出现______现象,说明废液中还存在Fe3+。
(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的__, 反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
(5)回收Cu后的废液,通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液,其反应的化学方程式为___.
[实验结论]
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”,不仅废液中的铜可以得到回收,经过处理后的废液还可以重新使用。
[知识拓展]
(6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3~5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用,人体缺铁会引起________疾病。
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【题目】以下除杂方法(括号内为杂质)中,错误的是
A. CH3CH2OH(H2O):加CaO,蒸馏
B. NaCl(I2):加热,升华
C. NaCl(KNO3):配成溶液,降温结晶
D. 溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
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【题目】对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。
① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显红色;
② 取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③ 对②中所得混合物静置后,取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是__________, 一定不存在的离子是__________。
(2)上述实验操作中,有错误的步骤是②,对错误的改正方法是____________。
(3)写出②、③步反应的离子方程式。
② __________________________;
③ ___________________________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
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