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    13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

    分析 分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9的种类等于该有机物的异构体数目．

    解答 解：分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B．

    点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．

    练习册系列答案
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    3．以下物质中，能与Na，NaOH，NaHCO3，都反应的物质是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙烷D．乙烯

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    4．常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（　　）
    A．若a＜b，则c（OH-）＜c（H+）B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．若a＞b，则c（OH-）＞c（H+）D．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．下列有关分析正确的是（　　）
    A．所得液体属于纯净物B．该红褐色液体能产生了达尔效应
    C．所得液体中分散质粒子只有Fe（OH）3D．上述实验过程中没有发生化学变化

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    8．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的流程如下：

    （1）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原，该步骤中宜选用的酸是硫酸．
    （2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （3）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
    （4）通常用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定法测定Ce（OH）4样品纯度．实验室要配制0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，估计实验中大约需要210～240mL该标准溶液，请完成下列实验步骤：
    ①从尽量节约试剂的角度考虑，应称取7.1g（NH4）2Fe（SO4）2晶体；
    ②将称好的晶体放如烧杯（填仪器名称）中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；
    ③将溶解后的溶液注入250mL （填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧2～3 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容．摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
     I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
     II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
    A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
     ①羰基硫（COS）的电子式为：．
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用H2O2分解制氧气，若要制取1.25mol的O2，则要消耗H2O2的质量为多少？

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    2．化学方程式是一种重要的化学用语．所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）
    A．熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$  Na2SiO3+H2O
    B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
    C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） $\stackrel{高温}{→}$Fe3O4+4H2
    D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

    （1）仪器组装完毕，首先需要进行的实验是检查装置的气密性，具体操作和现象为关闭分液漏斗活塞，对烧瓶进行微热，当观察到D中导管口有气泡后，停止加热，D中导管形成一段液柱．
    （2）装置A使用的是70%～80%的硫酸，硫酸的浓度不能太低的原因是不利于SO2溢出．
    （3）为吸收过量的SO2，C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）．
    （4）D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（Na2O2+SO2=Na2SO4）．
    （5）若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4，测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为：用电子天平称取该固体m1g，溶于水配成溶液，加入足量的氯化钡溶液，用砂芯漏斗过滤，固体用适量乙醇洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥，再用电子天平称量得固体为m2 g；根据实验测得的数据进行计算即可（实验中可选用的试剂：氯化钡溶液、乙醇；除常用仪器外需使用的仪器：砂芯漏斗、真空干燥箱）．
    由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为$\frac{9（142{m}_{2}-{233m}_{1}）}{104{m}_{1}}$（用含m1、m2的代数式表示）．

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