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    溶液的配制：
      
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                              。
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ；若定容时仰视刻度线___________________。


    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取ag样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
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    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
    mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
     
    ．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
     
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ，（列出算式，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，请填写下列空白：
    （1）需称取胆矾晶体
     
    g；
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是
     
    、
     
    、
     
    ；
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
     
    ．
    a．定容时俯视             b．未洗涤烧杯
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．称量时物品和砝码位置放反（1g以下用游码）
    e．将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

    ③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……

    请根据上面叙述，回答：

    (1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

    (2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为____________ mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。

    (3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

    □Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。

    (4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是____________。

    (5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省瑞安市瑞祥高级中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    实验需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，实验室用胆矾晶体配制溶液，请填写下列空白：
    （1）需称取胆矾晶体            　ｇ；
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是              、              、              ；
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）              。
    a.定容时俯视             b.未洗涤烧杯
    c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d.称量时物品和砝码位置放反（1g以下用游码）
    e.将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

    ③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……Ks5u

    请根据上面叙述，回答：

    (1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

    (2)步骤②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为____________ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。

    (3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

    □Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。

    (4) 若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是___________________。

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