Question

在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。  

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：_________________
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是_______________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是____________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是___________，反应的离子方程式是 __________________。
②已知：
A(s)+O₂(g) =AO₂(g)     △H＝－393.5kJ·mol^-1 
2A(s)+O₂(g) =2AO(g)    △H＝－221.0kJ·mol^-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO₂在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_______________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是______________。

Answer 1

（1）
（2）C＋2H₂SO₄（浓）＝CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O
①H₂O、SO₂、CO₂  ；酸性KMnO₄溶液 ； 
②CO（g）+ 1/2 O₂（g）=CO₂(g)   △H=-283.0kJ·mol^-1  
③5.6×10^-5mol/L
（3）2OH^－＋NH₄⁺ ＋HSO₃^- ＝NH₃↑＋2H₂O＋SO₃^2-  
（4）4H^＋＋AlO₂^- ＝Al^3＋＋2H₂O