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    7．2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处
    B．上述反应产生1molC2H2气体在常温常压下体积为2.24L
    C．电石与水反应不是氧化还原反应
    D．产物C2H2属于有机物

    分析 A．电石易与水反应生成乙炔，应密封保存，并置于阴凉干燥处；
    B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    C．有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应；
    D．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，产物C2H2属于有机物．

    解答 解：A．电石易与水反应CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，生成乙炔，应密封保存，并置于阴凉干燥处，故A正确；
    B．在常温常压下，1molC2H2的体积大于22.4 L，故B错误；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；
    D．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，产物C2H2属于有机物，属于常见的有机物中的炔烃，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电石的性质，侧重于物质的性质的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图1所示．
    ①在通常状况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
    ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1
    （2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
    （3）CO2为原料还可合成多种物质．工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇．
    ①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
    则：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1
    ②图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．该电池负极的电极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA
    B．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
    D．常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（　　）
    A．Fe 和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2-是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（　　）
    A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列化学反应方程式：
    （1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （2）钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
    沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    下列选项不正确的是（　　）
    A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
    D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色
    （2）请你解释其中的原因Cl2+H2O=HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色
    （3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
    ①写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    ②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

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