Question

A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去）．已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质．

回答下列问题：
（1）写出化学式A

 

，J

 

．
（2）写出实验室制取K的化学方程式

 

．
（3）写出G→E的化学方程式

 

；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

 

．
（4）检验C中阳离子的实验方法是

 

．
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是

 

（填序号）．
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象      b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象    d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为①

 

②（选填“=”或“＞”或“＜”）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：通常状况下，A是淡黄色固体，能与水反应生成C及单质气体B，则A为Na₂O₂，B为O₂，C为NaOH，H是金属单质，能与氢氧化钠溶液反应生成J与气体单质I，则H为Al、J为NaA1O₂、I为H₂．F是红棕色气体，则F为NO₂，由E与氧气反应得到，则E为NO，气体单质D与氧气反应得到NO，则D为N₂，K为NH₃，二氧化氮与水反应生成G为NHO₃，据此解答．

解答： 解：通常状况下，A是淡黄色固体，能与水反应生成C及单质气体B，则A为Na₂O₂，B为O₂，C为NaOH，H是金属单质，能与氢氧化钠溶液反应生成J与气体单质I，则H为Al、J为NaA1O₂、I为H₂．F是红棕色气体，则F为NO₂，由E与氧气反应得到，则E为NO，气体单质D与氧气反应得到NO，则D为N₂，K为NH₃，二氧化氮与水反应生成G为NHO₃，
（1）由上述分析可知，A为Na₂O₂，J为NaA1O₂，故答案为：Na₂O₂；NaA1O₂；
（2）实验室用氢氧化钙与氯化铵反应制备氨气，反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）G→E的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；此反应中，氧化剂为硝酸，由生成的NO可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反应的

1

4

，还原剂为Cu，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2：3，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；2：3；
（4）检验NaOH中钠离子的实验方法是：焰色反应，
故答案为：焰色反应；
（5）实验室中保存的NaOH溶液可能会变质，会含有碳酸钠，检验是否含有碳酸根即可确定是否变质，
a．若向样品变质，滴加稀硝酸会有气体生成，故a正确；
b．若样品变质，滴加氢氧化钡溶液，会有白色沉淀产生，故b正确；
c．氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，向样品中滴加酚酞试液，无论是否变质，溶液都变为红色，故c错误；
d．氢氧化钠与氯化镁得到氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化镁得到碳酸镁沉淀，向样品中滴加氯化镁溶液，无论是否变质都生成白色沉淀，故d错误，
故答案为：ab；
（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，
①中溶液体积等于氨气的体积，溶液物质的量浓度=

VL 22.4L/mol

VL

=

1

22.4

mol/L；
②中发生反应：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为NO₂体积的

2

3

，假设NO₂的体积为VL，则生成硝酸的物质的量为

2

3

×

VL

22.4L/mol

=

2

3

×

V

22.4

mol，故硝酸溶液浓度=

2 3 × V 22.4 mol

2 3 VL

=

1

22.4

mol/L，
故溶液的物质的量浓度为①=②，
故答案为：=．

点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．