Question

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）本实验中除用到玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有

 

．
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是

 

．
（3）请补充上述操作步骤②、③之间所缺实验步骤的内容：

 

（4）在实验中，未进行上述操作③，所配溶液的浓度会

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会

 

；容量瓶中原来有少量蒸馏水会

 

；称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；
（4）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，可知除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（3）步骤②是溶解，步骤③是洗涤，根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，中间缺少的一步是移液，即将溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中，故答案为：溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；
（4）未进行上述操作③，所配溶液的浓度会，会导致溶质的损失，则浓度偏低；定容时俯视液面，所配溶液的体积会偏小，则浓度会偏高；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；称量时已观察到NaOH吸水，则所称量的氢氧化钠的真实质量会偏小，则所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低；偏高；无影响；偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．