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    一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g 的H2 ，则被氧化的钠是 （ ）

    A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象的叙述，正确的是 ( )

    A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体

    B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2

    C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生

    D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）

    A．向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄

    B．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4

    C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥

    D．制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高新部高三上学期一轮复习第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )

    ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

    A．①②③④⑦ B．④⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高新部高三上学期一轮复习第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实及其解释不正确的是( )

    A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

    a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除________________________的存在。

    （2）由②可以证明________的存在；同时排除 的存在。

    （3）由③可以证明_____________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。

    （4）由④可以排除________的存在。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（ ）

    A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

    B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

    C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

    D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

     

    ①反应I的化学方程式为 。

    ②反应II的离子方程式为 。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是 。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ；__ __。（用文字表述）

    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ； 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl

    ②________

    ③________

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3

    ⑥__________

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    ⑨NH3

    ⑩H2O2

    （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。

    （2）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________。

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