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1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:

既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________________

属于分解反应,但不是氧化还原反应的是__________________________

属于化合反应,但不是氧化还原反应的是__________________________

不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______________________

A(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2

B2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

C2C+SiO2 Si+2CO

DNH4NO3 N2O↑+2H2O

ENa2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3

FMnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

2对于反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O回答下列问题

①配平方程式,并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向

____K2Cr2O7+____HCl =____KCl +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O

若反应中,发生氧化反应的HCl1.2 mol,则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol

 

1 D A E BF

21 14 2 2 3 7

0.2

【解析】

试题分析:(1A反应(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2属于分解反应,元素的化合价均不变,因此不是氧化还原反应B反应2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2OMnCl元素的化合价分别由+7价降低到+2价、-1价升高到0价,因此是氧化还原反应但不属于四种基本反应类型C、反应2C+SiO2 Si+2CO↑是置换反应,碳元素的化合价由0价升高到+2价,Si元素的化合价从+4价降低到0价,因此也是氧化还原反应D、反应NH4NO3 N2O↑+2H2ONH4中氮元素的化合价从-3价升高到+1价,NO3中氮元素的化合价从+5价降低到+1价,因此是氧化还原反应,同时也是分解反应;E、反应Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3中元素的化合价均不变不是氧化还原反应属于化合反应F、反应MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+ 2H2OMn元素的化合价从+4价降低到+2价,氯元素的化合价从-1价升高到0价,因此是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。则

既属于分解反应又是氧化还原反应的是D

属于分解反应,但不是氧化还原反应的是A

属于化合反应,但不是氧化还原反应的是E

不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是BF

2)根据方程式K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O可知反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子。氯元素的化合价从-1价升高到0价,因此根据电子得失守恒可知,氧化剂K2Cr2O7 还原剂HCl的物质的量之比是1:6。根据原子守恒可知氯化钾和CrCl3前面的化学计量数分别是22,则氯化氢的计量数是14,所以氢气的计量数是7,则配平后的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O其中用单线桥可表示为

若反应中,发生氧化反应的HCl1.2 mol,则转移电子的物质的量是1.2mol1molK2Cr2O7在反应中得到6mol电子,所以就电子得失守恒可知被还原的K2Cr2O7 物质的量为1.2mol÷60.2mol

考点:考查氧化还原反应和四种基本反应类型的判断;氧化还原反应方程式配平和表示以及计算

 

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1.2mL2.4mL3.6mL5.2mL

A①②B①③C②④D①④

 

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