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    【题目】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )

    ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态

    ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫

    ⑥SCl2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行

    ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦

    C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧

    【答案】C

    【解析】试题解析：①比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，HClO不是氯的最高价含氧酸不能用于比较，故错误；②物理性质不能用于比较化学性质，故错误；③比较非金属性强弱不能用氢化物的酸性．故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

    A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

    B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

    C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

    D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

    Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    （1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

    （2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

    （3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中不正确的是（ ）

    A.Fe2O3 ---红色油漆和涂料B.Na2O2---漂白剂、供氧剂

    C.NaHCO3---治疗胃酸过多D.Fe粉---食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E (kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量

    B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. 1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量

    D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

    A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

    C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________

    发生的离子反应方程式________________；

    (2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

    (3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

    (4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；

    A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

    (5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. m与r 中所含化学键类型相同B. r的沸点高于p的沸点

    C. m与q混合没有明显现象D. q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

    B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

    D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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