Question

在高温下，CO₂在炽热的碳上还原成CO：

C(s) + CO₂(g) 2CO(g)           K_P  = 1.90 atm

问反应在2.00 atm下达成平衡时，CO和CO₂的分压各是多少？

Answer 1

分析：此题有两个未知数：CO和CO₂的平衡分压，需要有两个独立方程才能得解。反应在2.00 atm下达成平衡的意思是平衡分压的和等于2.00 atm。因此，第1个方程是p_CO + p_CO = 2 atm；另一个方程则是平衡常数表达式。

解：设CO和CO₂的平衡分压分别为p_CO 和 p_CO，

p_CO + p_CO = 2 atm

K_P  =  = 1.90 atm

atm = 1.90 atm                   

∴p_CO = 1.22 atm（一元二次方程的另一解：－3.12弃去）

p_CO = 0.78 atm