Question

设法把NO₂和O₂按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（①气体体积为标准状况下测定  ②烧瓶中溶液不向外扩散）（ ）
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

Answer 1

【答案】分析：发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=计算二氧化氮的物质的量，根据氮原子守恒计算硝酸的物质的量，根据c=计算所得硝酸溶液的浓度．
解答：解：令体积为1L，计算二氧化氮的体积为L，物质的量为=mol，
根据氮原子守恒可知，n（HNO₃）=mol，
发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，
故所得硝酸溶液的物质的量浓度==mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、二氧化氮的性质，旨在考查学生对物质的量浓度定义的理解，难度不大．