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    常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（　　）
    A、C  CuO  FeO
    B、（NH4）2SO4    K2SO4   NH4Cl
    C、Na2CO3  NaHCO3  K2CO3
    D、AgNO3   KNO3  Na2CO3
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．可用酸鉴别；
    B．可加入氢氧化钡鉴别；
    C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；
    D．可加入盐酸鉴别．
    解答： 解：A．加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；
    B．加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；
    C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；
    D．加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知在25℃时：
    ①C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
     
    ．
    （2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
    COH2OH2CO2
    Ⅰ650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    Ⅲ900abcdt
    ①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是
     

    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
    ②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    ；
    ③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=
     
    （保留小数点后二位）；
    若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T
     
    900℃（填“＞”或“＜”）
    ④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是
     
    ；
    ⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向
     
    方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    ⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是
     

    A．CO2的百分含量   
    B．混合气体的平均相对分子质量
    C．CO的转化率
    D．H2O的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法制备的工业产物主要是（　　）
    A、碳酸钠B、氢氧化钠
    C、碳酸氢钠D、氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
     
    是氧化剂；
     
    是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
     
    ；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为
     
     g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积（在标准状况下）为
     
    L．
    将下面的反应用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液
    Ⅰ所需试剂编号
     

    Ⅱ实验步骤、现象及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（　　）
    A、试剂X可以是盐酸
    B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C、图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D、操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度/mol?L-1体积/mL浓度/mol?L-1体积/mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ，
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
     
    （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
     
    ．
    （3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（Mn04-）～t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（　　）
    A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    B、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
    C、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
    D、能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A、HA为一元强酸，MOH为一元强碱
    B、N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    C、K点所示溶液中c（A-）＞c（M+）
    D、K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：对上表中各种配料成分的理解不正确的是（　　）
    品名蔬菜苏打饼
    配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
    保质期十二个月
    生产日期2008年11月6日
    A、富含蛋白质的是鲜鸡蛋
    B、富含维生素的是脱水青菜和橙汁
    C、富含淀粉的是面粉和白砂糖
    D、富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

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