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    【题目】某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：
    （1）如果煤中的硫全部转化为SO2 ， 每天可产生的SO2的质量为多少t；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积．

    【答案】
    （1）解：设每天可产生的SO2的质量为xt，根据硫元素守恒：

    10t×0.32%=xt×

    解得x=0.064

    答：每天可产生的SO2的质量为0.064吨；


    （2）解：二氧化硫物质的量为 =1000mol，故二氧化硫的体积为1000mol×22.4L/mol=2.24×104L，

    答：SO2在标准状况下的体积为2.24×104L．


    【解析】（1）根据硫元素守恒计算；（2）根据n= 计算二氧化硫物质的量，再根据V=nVm计算二氧化硫体积．

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    【题目】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
    回答下列问题：
    （1）试剂1是 ， 作用是；
    （2）试剂2是 ， 作用是 ， 发生的离子反应为：； 如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ， 若不能，其原因是 ．
    （3）如何检验第①步实验已基本完成 ．

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    【题目】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

    ①稀豆浆 ②蒸馏水 ③硫酸铜稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云雾

    A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： ．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 ．
    （3）滤渣c是 ．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为 2NO+O2═2NO2、 ．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： ．
    （6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

    ②装置D中发生的反应方程式为__________________。

    ③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

    ②阴极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号为

    A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_______

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

    （2）下表为B与F实验的部分内容

    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色，且用激光笔照射有丁达尔效应。

    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________

    写出②中反应的化学方程式________

    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的阴离子）、XY 42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol

    （4）化合物D和E相互转化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，ExH2O的化学式为________．

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    【题目】下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（　　）
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    C.研制高温超导材料
    D.计算物质世界重量

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    【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

    （2）氢气的转化率＝________________________；

    （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______________________。

    a．体系压强保持不变　　　　　　 　　　

    b．混合气体密度保持不变

    c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    e．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

    （4）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)；

    （5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1mol H2

    （6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

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