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    16．用化学用语填空
    （1）写出下列物质的化学式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）2．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
    ②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ③金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

    分析 （1）生石灰为氧化钙；熟石灰是氢氧化钙；
    （2）①碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    ②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：（1）写出下列物质的化学式：生石灰为氧化钙，化学式：CaO；熟石灰是氢氧化钙，化学式：Ca（OH）2；
    故答案为：CaO；Ca（OH）2；
    （2）①碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3，
    故答案为：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3；
    ②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

    点评 本题考查了物质化学式、化学方程式的书写，明确物质成分，发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
    B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．小苏打溶液中加入过量石灰水　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＜V（Y）
    D．若a=10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．2.7g H2O所含氢原子数与2.24L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请结合必要的方程式，尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难？（请用方程式并结合必要的文字来回答该小题）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用，第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
    相关信息
    X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
    Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
    Z同周期元素中原子半径最小
    RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
    （1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
    Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
    （4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
    （5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
    （6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．3.01×1023个氨分子（NH3）含0.5mol氨分子，1.5mol氢原子，5mol质子，3.01×1024个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CH3COOH．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2；
    （2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）；
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式：②；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （5）用60gD与92gB反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是58.96g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子，X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞X
    B．单质的熔点：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：Y＞W
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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