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    16．下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中有I-
    B向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
     
    C常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    D室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5．HSO3-结合H+的能力比
    SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．下层溶液显紫色，可知氯气氧化碘离子；
    B．稀HNO3中加入过量的Fe粉，反应生成硝酸亚铁；
    C．应测定等浓度的酸的pH；
    D．由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解．

    解答 解：A．下层溶液显紫色，可知氯气氧化碘离子，则原溶液中有I-，故A正确；
    B．稀HNO3中加入过量的Fe粉，反应生成硝酸亚铁，因Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，结论不合理，故B错误；
    C．应测定等浓度的酸的pH，操作与结论均不合理，故C错误；
    D．由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质、pH与酸性比较、电离与水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（　　）
     弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
     H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
     Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A $→_{反应①}^{+X}$B $→_{反应②}^{+X}$C
    试回答：
    （1）若X为O2，则A不可能是bd（填选项）
    a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
    （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等
    （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若A为单质，C为红棕色气体．写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障．下列处理方法不正确的是（　　）
    A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
    B．制取有毒气体时需在通风橱中进行
    C．将过期的化学药品直接倒入下水道
    D．给试管中液体加热时试管口要避开人

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）
    A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
    B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关
    D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
    （2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为Ag+e_=Ag+
    （3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，铝质容器为负极，其中食盐水的作用为增强导电性．
    （4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-生成氮气的原理如图2所示．
    ①电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为7.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    C．Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32+H+=HCO3-
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜T
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q
    D．简单离子的还原性：W＜G

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