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    在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

    A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据三行式计算。 

    N2+3H22NH3，

    起始量（mol）   1    4          0

    变化量（mol）   1/3 1 2/3

    平衡量（mol）   2/3 3 2/3

    根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比知，平衡时的氮气的体积分数接近15%，选C。

    考点：考查化学平衡计算。

     

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    下列说法中正确的是（　　 ）

    A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高

    B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强

    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

    D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小

     

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    有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

    A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

    B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

    C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D．可用碘水检验淀粉是否水解完全

     

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    已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0．010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

    A．Cl-、Br-、CrO42-　　B．CrO42-、Br-、Cl-　 C．Br-、Cl-、CrO42-　 　D．Br-、CrO42-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

    A．平衡常数K =

    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

    A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2O 　

    B．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2O

    C．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变 　

    D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——物质结构与性质]（13分）

    氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。

    Ⅰ 氢气的制取

    （1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。

    A．H3O＋的空间构型为三角锥形

    B．水的沸点比硫化氢高

    C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键

    （2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。

    Ⅱ 氢气的存储

    （3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。

    ①Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。

    ②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。

    （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。

    ①元素电负性大小关系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②分子中C原子的杂化轨道类型为 。

    ③有关键长数据如下：

     

    C—S

    C＝S

    C16S8中碳硫键

    键长/pm

    181

    155

    176

    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是： 。

    ④C16S8与H2微粒间的作用力是 。

     

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    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

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    C．一定含CuO和C，一定不含Al D．气体Z为纯净物

     

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    今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

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    ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

    A．Cl2 B．KMnO4 C．HCl D．FeCl3

     

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