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    6．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
    C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g

    分析 8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．

    解答 解：8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，
    A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；
    B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；
    C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；
    D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中被氧化的元素（　　）
    A．KB．HC．MnD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期金属元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道，B是同周期电负性最小的元素，一个C原子有7种不同运动状态的电子．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：AS  BNa  CN   DP
    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点NH3（填“高“或“低“），原因NH3分子之间存在氢键．
    （5）E元素的单质及合金在生产生活中应用很广泛，是重要的建筑材料，则其原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区，E原子的外围电子排布式为3d64s2．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是分子晶体、离子晶体、分子晶体．
    （7）画出C的核外电子排布图，这样的排布遵循了泡利原理和洪特规则．
    （8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一种．现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：
    实验步骤和方法实验现象
    ①把6瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F，然后闻气味只有F没有气味
    ②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D、E不溶解而浮在水面上
    ③分别取少量6种液体于试管中，加新制Cu（OH）并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    ④各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
    （1）A的俗名为酒精，B中所含官能团的名称为羧基． D的结构简式为CH3COOCH2CH3．
    （2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （3）C的二氯代物有三种同分异构体；
    （4）若将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应．则生成的乙酸乙酯的质量大于88g（填：大于，小于或等于）
    （5）已知乙醛发生银镜反的方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．C9H10O2的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有5种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：．
    ①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是（　　）
    A．阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
    B．微粒的数目与物质的量成正比
    C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数
    D．1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（　　）
    A．1：6：9B．1：2：3C．1：3：3D．1：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1.7g　NH3共有1mol质子，0.1molH2O 中共有NA个电子，同质量的NH3和H2O（g）的体积比为18：17．同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为1：1，质量之比为11：7，密度之比为11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    ①加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4～7.5．
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    ③实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．

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