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    19．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
    ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
    ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
    A．全部可以B．仅②不可以C．仅②⑤不可以D．③④可以

    分析 ①根据盐溶液之间的置换反应确定金属的活泼性；
    ②同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
    ③同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
    ④原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，产生氢气的电极是正极；
    ⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．

    解答 解：①甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和氯化铁之间的反应，故错误；
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙，即为同主族元素，可以据此能判断金属元素甲的金属性一定比乙弱，故错误；
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
    ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气，此时乙是正极，甲是负极，金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
    ⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故错误．
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期律应用，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意利用反例法进行解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比为2：1
    ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）
    ④反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka•Kh=Kw
    ⑥反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则该反应的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．其归纳正确的是（　　）
    A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的杂化类型分别是（　　）
    A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为NH4NO3
    （2）元素的非金属性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有③⑤⑥⑦⑧（填序号）．
    ①HF的溶解度比H2E大
    ②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
    ③HF的稳定性比H2E强
    ④HF的还原性比H2E强
    ⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
    ⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
    ⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
    ⑧还原性F-＜E2-
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应
    a．装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3．
    b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2（填一种气体的化学式）．
    c．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

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    14．下列各组分子中都属于只含极性键的极性分子的是（　　）
    A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．N2、C2H2D．NH3、HCl

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    4．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
    ①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
    ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
    ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
    ④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．
    A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．P4与CH4的空间构型和键角都相同
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    D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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    8．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）
    A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
    B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
    C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
    D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

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    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
    C．SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
    D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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