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    15．下列各组有机物只用水就鉴别的是（　　）
    A．乙醇、苯、硝基苯B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯D．苯、乙醇、乙酸

    分析 乙醇与水互溶，烃不溶于水，硝基苯、溴苯不溶于水，且密度比水的密度大，结合萃取现象来解答．

    解答 解：A．乙醇与水混溶，苯、硝基苯不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可用水鉴别，故A选； 
    B．苯、己烷都不溶于水，且密度都比水小，不能用水鉴别，故B不选；
    C．苯和己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能用水鉴别，故C不选；
    D．乙醇和乙酸都与水互溶，不能用水鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意萃取现象的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
    ①按图所示将实验装置连接好．
    ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅．
    试根据以上信息回答下列问题：
    （1）CaO与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验可知，当温度升高时，平衡发生移动（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变能（填“能”或“不能”）证明反应已达到平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）
    A．Cl2与水反应
    B．水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
    C．工业合成氨
    D．氨气与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
    B．具有共价键的化合物是共价化合物
    C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
    D．具有离子键的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
    B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
    D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）

    关于此反应说法错误的是（　　）
    A．一定属于分解反应B．一定属于氧化还原反应
    C．一定属于放热反应D．一定属于可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴的四氯化碳溶液反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（　　）
    A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．填空题
    （1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有吸水性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是①③（可多选，但只要有选错项，即得0分）
    ①Cl2     ②H2S      ③CO2     ④NH3
    （2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有脱水性；
    （3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和酸性，化学学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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