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    如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（　　）
    A、铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
    B、原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
    C、锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子约为1.204×1022个
    D、电路中电子的移动方向是从Zn沿导线到电镀池的铜极，再经过溶液到铁棒
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、活泼性强的为负极，镀层金属作阳极；
    B、根据电池中的反应判断；
    C、根据反应中Zn与电子的关系计算；
    D、电子不能在溶液中移动．
    解答： 解：A、活泼性强的为负极，所以在铜锌原电池，Zn为负极，镀层金属作阳极，则在电镀池中Cu作阳极，故A错误；
    B、铜锌原电池的反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，若1molZn反应溶液的质量增加为65-2=63g，电镀池阴极析出Cu增加64g，故B错误；
    C、原电池中负极为：Zn-2e-=Zn2+，锌棒每减少0.65g即0.01mol，导线上转移的电子为0.02mol，约为1.204×1022个，故C正确；
    D、电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B、常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
    C、标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
    D、1.0L 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐
    B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    D、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
    B、甲醛可用作食品防腐剂，SO2不能漂白食品
    C、植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
    D、对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    B、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    C、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    D、离子键、共价键、氢键都属于化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电池，其中锌片作（　　）
    A、阳极B、阴极C、正极D、负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的化学实验各操作正确的一组是：（　　）
    ①蒸发操作，待蒸发皿中的水基本蒸干时，就可停止加热；蒸馏时冷却水从冷凝管下端进入，上端出来．
    ②向天平托盘中加少量固体时应用右手拿药匙，左手轻轻拍打右手的手腕，让少量药品掉落托盘上；
    ③过滤时，使漏斗下端管口垂直的一面紧靠烧杯内壁，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌；
    ④玻璃仪器洗后，如果内壁的水附着均匀，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干净．
    A、①②④B、①②③
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物甲经氧化得乙（C2H3O2Cl），而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此可推断甲的结构简式为（　　）
    A、
    B、
    C、CH2ClCHO
    D、HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．
    完成下列填空：
    （1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要
     
    、
     
    （填写试剂或溶液名称）
    （2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为
     
    mL．
    （3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．
     

    工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
    CaO+3C
    2200℃～2300℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    HgCl2
    140℃～200℃
    CH2═CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
    电石-乙炔法的缺点是：
     
    、
     
    ．
    （4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．
    设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．
    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．

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