精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法中错误的是 ( )

A.在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结成豆腐

B.误服可溶性重金属盐,立刻服用大量的牛奶或蛋青解毒

C.用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物

D.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高

【答案】D

【解析】

A选项,在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结成豆腐,是蛋白质盐析的过程,故A正确;

B选项,误服可溶性重金属盐,立刻服用大量的牛奶或蛋青解毒,让牛奶蛋白质和重金属盐发生变性作用,从而降低重金属盐对人体蛋白质的损害,故B正确;

C选项,灼烧毛织物有烧焦羽毛的气味,可用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物,故C正确;

D选项,酶是特殊蛋白质,温度越高,会使蛋白质变性,失去生理活性,故D错误;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯能使溴水褪色的有机反应类型是(

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.化合反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L的密闭容器中,投入0.2mol N20.6 mol H2 ,发生可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)2min后,生成0.04molNH3,下列说法中正确的是

A. 2minH2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

B. 2min后,往容器中通入0.2mol的氩气,则生成NH3的反应速率加快

C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂,同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. a反应:Fe2+2H+H2O2===Fe3+2H2O

B. b反应:HCO+OH===CO+H2O

C. c反应:H+OH===H2O

D. d反应:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是ⅥA族部分元素的相关性质。

请回答下列问题:

(l)硒的熔点范围可能是____

(2)碲的化合价可能有____

(3)氢硒酸有较强的 ____氧化性还原性),因此放在空气中易变质,其可能发生反应的化学方程式为____

(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:___ Al2Te3___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__________(填标号)。

A. B.

C. D.

(2)Li+与H具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H),原因是______

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中,存在_____(填标号)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol1,O=O键键能为______kJ·mol1,Li2O晶格能为______kJ·mol1

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为______g·cm3(列出计算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

(配制KMnO4标准溶液)

如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________ (填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(测定血液样品中Ca2+的浓度)

抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式:__MnO H2C2O4 H=== Mn2+ CO2↑+ H2O。

(5)滴定终点时的现象是_____________________________________

(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为__________m mol·cm-3

Ⅱ. 某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验1试剂:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)。

操作

现象

取2 mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液

溶液变红

(1)H2O2的电子式是_______,上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________

(2)产生气泡的原因是____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氡是放射性元素氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的锕射气是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是( )

A. 氡气在标准状况下的密度 9.91 g·L1

B. 氡气的化学性质较活泼因此对人体有害

C. 氡原子核外有7个电子层最外层有8个电子

D. 锕射气是氡的同素异形体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是( )

A. 每个N5+中含有35个质子和34个电子

B. 该离子中有非极性键和配位键

C. 该离子中含有4个π键

D. 与PCl4+互为等电子体

查看答案和解析>>

同步练习册答案