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    H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中不正确的是（　　）
    A、该反应中NH3被还原
    B、该反应中H-是还原剂
    C、该反应中NH2-是还原产物
    D、反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：H-+NH3=H2+NH2-中H元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价不变，根据氧化还原反应的概念分析判断．
    解答： 解：A、反应H-+NH3=H2+NH2-中NH3中H元素的化合价降低被还原，故A正确；
    B、反应H-+NH3=H2+NH2-中，H-中氢元素化合价升高，H-是还原剂，故B正确；
    C、反应H-+NH3=H2+NH2-中，H-中氢元素化合价升高，H-是还原剂，NH3是氧化剂，对应的产物H2是还原产物也是氧化产物，故C错误；
    D、H-+NH3=H2+NH2-中H元素的化合价既升高又降低，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
    C、Na+、K+、SO42-、MnO4-
    D、NH4+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g CH3OH（l）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量．则热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
    低浓度氨氮废水
    I
    含HNO3废水
    II
    达标废水
    过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-；过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2．请写出过程I步的离子方程式：
     
    ．
    （2）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图1所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pC1=-1gc（C1-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（C1-）=10-1mol?L-时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．
    （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
    时间（s）0246810
    n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
    ①根据上表的数据，在图2中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线．
    ②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
    和N2
     
    mol时，平衡不移动．
    ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）．
    ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）
    A、向无色溶液中滴加氯水变橙色，溶液中可能含有：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
    B、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ 一定能大量共存
    C、常温时 
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存
    D、在c（OH-）=10-14mol?L-1 溶液：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-一定不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的CH3COOH和HCl，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液pH仍相同，则m、n的关系为（　　）
    A、m=nB、m＞n
    C、m＜nD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
    （1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
     
    mL．
    （2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是
     
    ．
    （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有
     
     （填序号）．
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水；
    ⑤定容时仰视观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C、蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入
    D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、密度比为16：11
    B、密度比为11：16
    C、体积比为16：11
    D、原子数比为1：1

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