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    有下列几种方法制备O2：①KClO3和MnO2共热；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解．

    若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为


    1. A.
      3∶2∶2∶4
    2. B.
      1∶1∶1∶1
    3. C.
      2∶1∶1∶2
    4. D.
      1∶2∶1∶2
    C
    这四个反应都是氧化还原反应，反应中转移的电子数等于物质得电子或失电子的数目．要注意这四个反应的反应物中参与氧化还原反应的氧元素的化合价不同：①KClO3和④KMnO4中的氧元素都为-2价，②Na2O2和③H2O2中的氧元素都为-1价．要制相同质量的O2，可设都生成1个氧气分子，则①KClO3和④KMnO4中生成O2的氧元素由-2价升高到0价，转移的电子数为4，②Na2O2和③H2O2中生成O2的氧元素由-1价升高到0价，转移的电子数为2．所以上述反应中相关物质转移的电子数之比为2∶1∶1∶2．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?汕头二模）铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：
    （1）下列两种方法均可以制备CuSO4
    ①2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO           CuO+H2SO4=CuSO4+H2O       ②Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由
    选择方法①原料利用率高，污染少
    选择方法①原料利用率高，污染少
    ．
    （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O
    ．
    如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2，溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因
    Cu+H2O2+2H+
      △  
    .
     
    Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+
      △  
    .
     
    Cu2++2H2O
    ．
    （3）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
    2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
    S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
    求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=
    -193.33
    -193.33
    kJ/mol
    （4）某黑色固体据分析由Cu2S和CuS组成．
    已知 Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3
      △  
    .
     
    □CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
    H2O
    H2O

    化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m1g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g，则样品中含Cu2S
    6m2-5m1
    6m2-5m1
    g．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    有下列几种方法制备O2：①KClO3和MnO2共热；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解．若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为

    [　　]

    A．3∶2∶2∶4
    B．1∶1∶1∶1
    C．2∶1∶1∶2
    D．1∶2∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤〔参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3〕。请完成以下问题：

    (1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？，_______________理由是____________________________________________。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。

    A.一定增大        B.一定减小         C.可能增大        D.可能减小

    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是__________________________。

    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________(有几个选几个)。

    A.浓HNO3              B.KMnO4                 C.Cl2            D.O2               E.H2O2

    (2)除去溶液中Fe2+的方法是调整溶液的pH=9.6，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有___________(多选不限)。

    A.NaOH           B.氨水              C.Cu2(OH)2CO3         D.Na2CO3

    E.CuO             F.Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：
    （1）下列两种方法均可以制备CuSO4
    ①2Cu+O2数学公式2CuO　　　　　 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　　 ②Cu+2H2SO4（浓）数学公式CuSO4+SO2↑+2H2O
    假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由______．
    （2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因______．
    如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2，溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因______．
    （3）已知：2Cu（s）+数学公式O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol
    2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol
    S（s）+O2 （g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol
    求 Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=______kJ/mol
    （4）某黑色固体据分析由Cu2S和CuS组成．
    已知 Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3数学公式□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□______
    化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m1g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g，则样品中含Cu2S______g．

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