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下列离子方程式的书写正确的是(  )
A、氯化亚铁与氯水的反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、铁和三价铁反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.反应生成氯化铁;
B.大理石的成分为碳酸钙,在离子反应中保留化学式;
C.反应生成偏铝酸钠和水;
D.电子、电荷不守恒.
解答: 解:A.氯化亚铁与氯水的反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正确;
B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+,故B错误;
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故C错误;
D.铁和三价铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解及氧化还原反应的考查,注意电子守恒和电荷守恒的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子中,在给定条件下可能大量共存的是(  )
A、在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、加入铝粉有氢气生成的溶液:CO32-、Cl-、K+、Na+
C、由水电离产生的c(OH-)=1×10-15mol/L的溶液:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液:Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列转化关系(反应条件略):

已知:①X、Y、Z、W均为氧化物.常态下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色.②相对分子质量:甲<乙.③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低.请填写下列空白:
(1)Z是(写化学式):
 

(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有
 
性.利用这种性质可以进行
 
项(填字母)实验操作.
a.钝化铁片                    b.检验Ba2+离子
c.干燥氨气                    d.干燥氯气
(3)在X和Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是:
 

(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化学方程式:
 
.该反应很好地解决了环保问题,但给工业生产带来了
 
问题.
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是
 

(2)该反应中,发生还原反应的过程是
 
 

(3)写出该反应的化学方程式:3
 
+2
 
 
+
 
+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
(1)电极a是电源的
 

(2)溶液A的溶质是(填化学式)
 

(3)电解饱和食盐水的离子方程式是
 

(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
 

(5)电解所用的盐水需精制,去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-,提供的试剂有①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液③NaOH溶液 ④HCl,加入试剂的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
B、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
D、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,由水电离出的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液中一定可以大量共存的是(  )
A、NH4+  K+   NO3-   Cl-
B、K+   Na+    Cl-   SO42-
C、NO3- CO32-  K+   Na+
D、Mg2+  Cu2+  SO42-  Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在溶液中能大量共存的是(  )
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Ba2+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(  )
选项 实验操作 实验现象与结论
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有漂白性
B 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀.说明样品溶液中一定含有SO42-
C 某溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热,在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该样品中含有NH4+
D 某溶液中加入盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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