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    3．用如图所示的实驗装置制备少置乙酸乙酯．请回答有关问题：
    （1）乙醇中分子官能团的名称是羟基．
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸．
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
    （5）反应结束后．振薄试管b，静置．观察到的现象是b中液体分层，上层是透明的油状液体．
    （6）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
    （7）试管中的导管口为什么要在液面之上？防止倒吸．

    分析 （1）醇的官能团为羟基；
    （2）加入碎瓷片或沸石，可防止液体飞溅；
    （3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
    （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （5）根据乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度较小进行分析；
    （6）分离互不相溶的液体通常用分液的方法；
    （7）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于水，容易发生倒吸现象．

    解答 解：（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其含有的官能团为羟基，
    故答案为：羟基；
    （2）混合液沸点较低，加热过程中容易发生暴沸，所以为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，
    故答案为：防止液体暴沸；
    （3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应是可逆的，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应（或取代反应）；
    （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以b中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；
    （5）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度小于碳酸钠溶液，则b中液体分层，上层是透明的油状液体，
    故答案为：b中液体分层，上层是透明的油状液体；
    （6）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离，
    故答案为：分液；
    （7）乙酸和乙醇易溶于水，容易发生丁烯现象，不插入液面下是为了防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意实验的基本操作方法以及浓硫酸混合时的注意事项，明确酯化反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    13．对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间18O原子（　　）
    A．存在于O2、SO2和SO3中B．只存在于O2和SO3中
    C．只存在于O2和SO2中D．只存在于O2中

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    14．从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋．下列说法中不正确的是（　　）
    A．加强废旧塑料的回收与利用，能有效地治理白色污染
    B．合成塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
    C．线型结构的塑料具有热塑性
    D．塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列各组物质：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；
    ⑤CH3（CH2）3CH3和．
    其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；互为同种物质的是③．（用序号填空，下同）
    （2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极
    性键和非极性键的化合物是④；含有非极性键的离子化合物是⑤．
    （3）冶炼金属常用以下几种方法：①用C，CO，H2做还职剂还原，②用较活泼金属 Na，Mg等还原，③利用铝热反应的原理还原，④电解法，⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳？
    （a）Fe，Zn，Cu 等金属①；（b）Na，Mg，Al 等金属④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔点金属③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最高正价与最低负价的代数和为4
    X最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z最高正价是+7价
    请回答：
    （1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C（用原子符号表示）．
    （3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）
    a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体
    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
    c．Z的最高正价比Y高
    d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
    （5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

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    8．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，B，D为生活中常见的调味品，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （1）A→B的反应类型是加成反应，B，D中官能团的名称分别是羟基、羧基；
    （2）写出反应B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：（CH3）3CH．

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    15．（重）如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（　　）
    A．1mol该物质，最多可以加成4molH2
    B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量比为3：2：2
    C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
    D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含醛基的化合物

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    12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
    （2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是O（填元素符号）；
    （3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是直线型，由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，CAB-中A原子的杂化方式是sp；
    （4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，
    其晶胞结构如右图所示．该晶体的化学式为Ni3MgC；
    该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有12个；
    （5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型．在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末．则E（AC）4的晶体类型是分子晶体；E（AC）4易溶于②③（选填序号）．
    ①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸镍溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应过程能量的变化符合图示的是（　　）
    A．H+H→H-H
    B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

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