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    8．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
    B．卤族元素的单质只有氧化性
    C．从F到I，原子的得电子能力依次加强
    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难

    分析 A．最外层电子数=最高正价，F无正价；
    B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低；
    C．从F到I，非金属性减弱；
    D．非金属性越强，与氢化合越易．

    解答 解：A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；
    B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；
    C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；
    D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查卤素单质的性质，为高频考点，把握同主族元素的性质及变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验：
    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝．
    请回答：（1）原溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+
    （2）不能确定是否存在的离子是K+、Cl-
    Ⅱ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是0.6NA或3.612×1023．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）
    A．邻二甲苯和对二甲苯B．C4H8O2和C3H6O2
    C．C4H10和C20H42D．C6H5-OH和C6H5-CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．Fe2+、HCO3-、K2、SO42-
    C．Na+、Cl-、AlO2-、NO3-D．NH4+、NO3-、I-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，…”，此过程属于物理变化
    B．日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同
    C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求
    D．PM2.5是指天气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛．化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4（液）并探究其性质．回答下列问题：

    （1）肼的制备
    ①用图1装置制取肼，其连接顺序为defabc（按气流方向，用小写字母表示）．
    ②装置A中发生反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，装置D的作用是防止倒吸或安全瓶．
    （2）探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验如图2：
    证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净．
    【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性．AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】
    假设1：黑色固体可能是Ag；
    假设2：黑色固体可能是Ag2O；
    假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O．
    【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分．
    实验编号操作现象实验结论
    1取少量黑色固体于试管，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解假设1成立
    2操作同实验1黑色固体完全溶解假设2成立
    3①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡①试管内壁有银镜生成




    ②固态完全溶解，并有气体产生    		假设3成立
    根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．所有碳原子有可能都在同一平面上
    B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上
    D．至少有6个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是（　　）
    选项ABCD
    关系


    包含关系


    并列关系


    交集关系


    重叠关系
    A．AB．BC．CD．D

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