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    【题目】下列说法正确的是

    A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

    B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol

    C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中， 始终保持减小

    D. 混合前，等体积的混合后溶液中：

    【答案】C

    【解析】A、正反应的活化能可理解为断裂旧化学键吸收的能量，而逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，二者的差值即为反应的热效应，不必再加负号，选项 A错误；B、热值又称卡值或发热量，是指单位质量或体积的燃料完全燃烧时所放出的热量，而不是以1mol燃料计，选项B错误；C、当无限稀释时，c(H＋)为常数，而c(F－)却不断减小，故比值减小，选项C正确；D、混合前=2，等体积的混合后为溶质为1：1的醋酸和醋酸钠溶液且溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH-)， ，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)， <1，故： ≠，选项D错误。答案选项C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L－1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。

    请回答：

    （1）丙中所含的元素名称为____。

    （2）丙在盐酸中反应的离子方程式为____。

    （3）为消除火灾隐患，下列措施可行的是____。

    A. 石油入罐前脱硫 B. 定期用酸清洗罐体

    C. 罐体内壁涂刷油漆 D. 罐体中充入氮气

    Ⅱ. 某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。

    （1）画出B中阴离子的电子式：____。

    （2）化合物C中显正价的是____元素。

    （3）化合物C与KI反应的化学方程式为____。

    （4）下列物质中，能与C反应的有____。

    A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

    A. 氯化铝溶液 B. 氢氟酸

    C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(　　)

    A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

    B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓

    C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A化学式为CxHyOz ， 15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求：

    （1）该有机物的最简式______________；

    （2）若A的相对分子质量为60，且A和Na2CO3溶液反应有气体放出，A和醇能发生酯化反应， 则A的结构简式为_________________；

    （3）若A的相对分子质量为60，且A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

    A. 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    B. 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

    C. 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂

    D. V原子序数为23，该原子的价电子构型为4S24P1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B. 滴定醋酸过程中，溶液中增大

    C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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