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已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．

①A中试管内反应的化学方程式是．
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是，圆底烧瓶内的物质是．（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是．
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是．
（4）①将丙和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是．
②为了验证上述晶体既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
实验操作实验现象结论相应的离子方程式
取少量晶体于试管中，充分加热试管内有固体剩余

固体全部溶解，有气泡产生
（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到0.001）．

解：（1）①实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙或氢氧化钠、碱石灰制取氨气，所以液体是浓氨水，固体是氧化钙或氢氧化钠或碱石灰；故答案为：浓氨水；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）；
（2）△H=-（600-508）=-92kJ/mol，所以该反应的热化学反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol；
（3）点燃条件下，氨气和氧气反应生成氮气和水，反应方程式为：4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O，故答案为：4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O；
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，且原来溶液是饱和溶液，所以会析出碳酸氢钠，离子方程式为：NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓+NH₄⁺，故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓+NH₄⁺；
②将固体加热后，有固体剩余，说明该固体不是碳酸氢铵，向冷却后的试管中加入足量盐酸，有气体生成，说明该固体为碳酸盐而不是氯化钠，反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：

实验操作	实验现象	结论	相应的离子方程式
		该晶体不是NH₄HCO₃
向冷却后试管中加入足量盐酸		该晶体不是NaCl，是NaHCO₃	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

（5）c= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =0.0045mol/L，故答案为：0.0045．
分析：甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，则甲是氮气，乙在相同条件下密度最小，则乙是氢气，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成，丙是氨气．
（1）①实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙制取氨气；
（2）先根据能量变化计算反应热，再写出热化学反应方程式；
（3）氨气在点燃条件下和氧气反应生成氮气和水；
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，根据碳酸氢钠、碳酸氢铵的溶解性分析；
②根据碳酸氢钠、氯化钠和碳酸氢铵的性质分析，碳酸氢铵分解没有固体剩余，氯化钠不分解，碳酸氢钠分解且有固体剩余，向碳酸氢钠分解后的固体中加入盐酸有气体生成；
（5）根据C= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 计算物质的量浓度．
点评：本题考查了无机物的推断、氨的制取和性质等知识点，易错题是（5）题，注意物质的量浓度只与气体摩尔体积有关，与气体的多少无关，为易错点．

练习册系列答案

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A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置

第二周期ⅣA族

．
（2）比较C和E简单离子半径大小：

O^2-＞Al³⁺

．
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

A1O₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH₃OH相同，则甲的分子式为

C₂H₆

；丙的电子式为

．
②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.40kJ/mol

．

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（1）A元素在周期表中的位置。

（2）比较C和E简单离子半径大小：。

（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：；

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为；丙的电子式为。

②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：。

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（1）A元素在周期表中的位置                  。
（2）比较C和E简单离子半径大小：            。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：     ；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为               ；丙的电子式为          。
②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：                               。

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（1）A元素在周期表中的位置。

（2）比较C和E简单离子半径大小：。

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①甲的分子式为；丙的电子式为。

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（1）A元素在周期表中的位置。

（2）比较C和E简单离子半径大小：。

（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

；

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形

成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一

横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元

素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，

Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为，丙的电子式为。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160．35kJ，试写出该反应的热化学方程式：。

（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：。

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同步练习册答案

实验操作	实验现象	结论	相应的离子方程式
取少量晶体于试管中，充分加热	试管内有固体剩余	______	______
______	固体全部溶解，有气泡产生	______	______

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