海洋中资源丰富.以海水为原料可制得一系列产品.如下图所示: 下列有关说法正确的是 A．第①步除去粗盐SO42-.Ca2+.Mg2+.Fe3+等杂质离子.加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．电解饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO₄²^－、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl₂6H₂O在空气中加热分解制备无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

【答案】D

【解析】

试题分析：A、Ca²^＋用碳酸钠除去，Mg²^＋、Fe³^＋用氢氧化钠除去，SO₄²^－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以选项A不正确；B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg²^＋＋H₂OMg(OH)₂＋2H^＋，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以加热氯化镁晶体得到氢氧化镁，因此将第②步结晶出的MgCl₂6H₂O在氯化氢气流中加热分解制备无水MgCl₂，B不正确；C、单质溴与SO₂反应的方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr，反应中溴元素化合价从0价降低到－1价，得到电子，被还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。

考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断

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I.用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________________;其电子式为：_________

(2)最高价氧化物的水化物呈两性的是_____________________;

(3)能形成气态氢化物且最稳定的是________，其电子式为_________________.

II. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

下列说法错误的是____________________。

A.将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制1L0.5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

E. 实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

F. 实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

G.除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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下列有关化学实验的描述中正确的是(　　)

A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na₂CO₃,所配制溶液中c(Na⁺)将偏低

C.将2.5 g CuSO₄·5H₂O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO₄溶液

D.把200 mL 3 mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol·L^-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl^-)=5 mol·L^-1

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通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　)

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂,溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中,加入BaCl₂溶液后溶液的红色褪去	BaCl₂溶液具有酸性
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	浓硫酸具有脱水性

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象描述不正确的是 (　　)

选项	实验	现象
A	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着
B	氢气在氯气中燃烧	发出苍白色火焰，瓶口有白雾
C	往蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
D	将红色石蕊试纸靠近氨气	红色石蕊试纸会变蓝色