Question

9．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N_A个硫酸根离子（N_A表示阿伏加德罗常数），同时含有N_A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）

• A． 1 mol•L^-1
• B． 2.5 mol•L^-1
• C． 5 mol•L^-1
• D． 2 mol•L^-1

Answer 1

分析 硫酸根离子的物质的量=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1.5mol，金属阳离子物质的量=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，则金属阳离子和硫酸根离子的物质的量之比=1mol：1.5mol=2：3，根据电荷守恒知，金属阳离子带3个单位正电荷，则硫酸盐的物质的量为金属阳离子的一半，则硫酸盐的物质的量为0.5mol，根据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸盐的物质的量浓度．

解答 解：硫酸根离子的物质的量=$\frac{1.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1.5mol，金属阳离子物质的量=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=1mol，则金属阳离子和硫酸根离子的物质的量之比=1mol：1.5mol=2：3，根据电荷守恒知，金属阳离子带3个单位正电荷，则硫酸盐的物质的量为金属阳离子的一半，则硫酸盐的物质的量为0.5mol，则硫酸盐的物质的量浓度=$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，正确判断阳离子物质的量与硫酸盐的物质的量关系是解本题关键，题目难度不大．