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    下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
    (　　)。
    D
    本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)
    A．1s22s22p63s23p63d54s1
    B．1s22s22p63s23p3
    C．1s22s22p63s23p63d64s2
    D．1s22s22p63s23p63d74s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
    (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
    (2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。
    ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为
    (　　)。
    A．x－18    B．x－8  C．x＋8    D．x＋18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
    请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是       。
    （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是        (填物质名称)；负极的电极反应式为                       。
    （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为          。
    （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
    （5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
    2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
    时间t／min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强P l00 kPa
    		4
    		4.6
    		5.4
    		5.8
    		6
    		6
     
    该反应的化学平衡常数表达式是             (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为             。
    （6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
    ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
    则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
    II．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（  ）
    A．它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是＋5
    B．氮的非金属性比砷强，所以NH3的稳定性大于AsH3
    C．因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小
    D．它们都是主族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法肯定错误的是（  ）
    A．某原子K层上只有一个电子
    B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
    C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
    D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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