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    13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
    B．1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子
    C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
    D．电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L

    分析 A、铝离子的核外由10个电子；
    B、氯化钠由一个钠离子和一个氯离子构成；
    C、溶液体积不明确；
    D、电解池中的阳极材料未知．

    解答 解：A、铝离子的核外由10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol电子即NA个，故A错误；
    B、氯化钠由一个钠离子和一个氯离子构成，故1mol氯化钠中含1mol阴离子即NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、电极硫酸铜溶液时，如果阳极是活性电极，则阳极上不会有氧气放出．而由于电解池中阳极材料未知，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在C+H2O═CO+H2反应中，H2O是氧化剂；C是还原剂；C元素被氧化；H元素被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
    C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应生成O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3．
    （2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾．
    （3）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （5）检验物质D中阳离子的方法名称是：焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.6 molB．小于0.6 mol
    C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
    C．NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质
    D．Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
    B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．已知还原性：B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和反应 2C-+B2═2B-+C2 都能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法不正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离常数1.8×10-52.9×10-8K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH关系为：④＞②＞③＞①
    B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
    C．新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体Na2CO3
    D．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
    ④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
    ⑤pH=4.5的浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    ⑥甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
    ⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    ⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．
    A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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