Question

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC₂的分子构型为              ，E在AC₂中燃烧的化学方程式为            。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是            （填物质化学式），其理由是     
                                          。
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为              。（用离子符号表示）
（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式                                     。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为       。

Answer 1

（1）直线型 （1分）    （3分）
（2）SiO₂（1分）， 由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体（2分）
（3）N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺             （3分）
（4）Na₃N + 4H⁺＝ 3Na⁺ + NH₄⁺    （3分）
（5）H－C≡C－H                （2分）

解析