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    18．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（　　）
    A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族

    分析 周期序数=电子层数，主族元素最外层电子数等于族序数，由此分析解答．

    解答 解：15号元素三个电子层，最外层5个电子，所以位置为第三周期第VA族，故选D．

    点评 本题考查了元素在周期表中位置的判断，明确元素原子核外电子层数与周期数、最外层电子数与主族族序数之间的关系是解本题关键，根据其原子结构示意图来确定元素的位置即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
    （2）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A． 
    ③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温 度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液 实验目的
    a．实验1和2探究
    探究不同温度对反应速率的影响 
    b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；
    c．实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影

    响．
    体积（mL）浓度
    （mol•L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    ④写出表中a 对应的实验目的探究不同温度对反应速率的影响；
    ⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1 次第2 次第3 次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    ⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关有机化合物的性质、结构或用途的说法正确的是（　　）
    A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    B．乙烯的性质与聚乙烯相同
    C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如75%的乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒
    D．蛋白质溶液中分别加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
    （2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e-，则C上增加的质量为3.2g．
    （3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有以下6种物质，结合相关问题填空：
    ①Al  ②FeCl3溶液③SO2 ④碱石灰 ⑤液氨  ⑥NaOH固体
    （1）能导电的是①②⑥；属于非电解质的是③⑤（填序号）．
    （2）常用作干燥剂的是④⑥；其不能干燥下列气体C（用相关编号填写）
    A．H2 B．NH3  C．CO2D．O2
    （3）检验②溶液中的阳离子，常用的试剂是KSCN（填化学式）
    （4）将③通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫红色褪去，这体现SO2的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．用浓H2SO4与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（　　）
    A．乙醇是一种可再生能源
    B．乙醇只能在实验室内做燃料
    C．乙醇易燃烧，污染小
    D．目前，粮食作物是制乙醇的重要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是（　　）
    A．$\frac{y-2x}{a}$ mol•L-1B．$\frac{y-x}{a}$ mol•L-1C．$\frac{2y-2x}{a}$ mol•L-1D．$\frac{2y-4x}{a}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C6H12O2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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