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    14．下列实验装置与叙述正确的是（　　）
    A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验
    B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2•6H2O
    C．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗
    D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

    分析 A．试管口应向下倾斜；
    B．镁离子易水解生成氢氧化镁和氢离子；
    C．锥形瓶不能润洗；
    D．俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小．

    解答 解：A．试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂，故A错误；
    B．蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，故B错误；
    C．锥形瓶不能润洗，否则会使结果偏大，故C正确；
    D．定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、性质以及实验操作等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一电离能：He＜Ne＜Ar
    C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某校研究性学习小组同学用如图1所示实验时发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，实际因受到空气和溶液中氧气的影响而产生沉淀．
    ①写出加热时试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②用离子方程式表示生成该白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．

    （2）为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图2所示的实验装置．请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加水，直至形成一段水柱，和试管内液面产生高度差，一段时间内高度差不变化，说明气密性良好；
    ②装置B中反应开始前，应进行的操作是检验D装置中导管冒出的氢气纯度；
    ③装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化全；
    ④装置B中反应结束后，需再打开装置A中活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，目的是赶尽装置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空气；
    ⑤一同学取实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，滴加的试剂不可能是下列物质中的ABD，
    A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反应生成NaHSO4溶液，写出该溶液中的平衡方程式H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，该溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）．
    （4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2．

    （5）E的外围电子排布式是3d104s1；E的氢化物的晶体结构如右所示，此氢化物化学式是CuH；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和 H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19． （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是sp2；
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
    （2）下列说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
    D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
    2    ① ② 
    3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    （1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
    （2）画出⑤原子的结构示意图：．
    ③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
    （3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（　　）
    A．氯气B．溴水
    C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
    B．铵根离子检验：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ Cl2↑+Mn2++H2O

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