Question

通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，假设它的密度为1.1g?cm^-3，则：
（1）该氯化钠溶液的物质的量浓度为

0.17

mol?L^-1．
（2）若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是

AC

A．锥形瓶  B．容量瓶  C．漏斗  D．玻璃棒  E．托盘天平  F．试剂瓶
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）

BDAEC

A．冷却  B．称量  C．定容  D．溶解  E．转移
（4）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是

烧杯

、

胶头滴管

．
（5）本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是

搅拌

、

引流

．
（6）配制完毕后，教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是

ADE

A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．称量时，砝码和药品的位置放错了．

Answer 1

分析：（1）计算出1L该氯化钠溶液中的氯化钠的物质的量；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器进行判断；
（3）根据配制溶液的操作顺序完成；
（4）还需要烧杯和胶头滴管；
（5）溶解氯化钠时，玻璃棒起到搅拌作用；转移溶液时，玻璃棒起到引流作用；
（6）A、仰视刻度线，配制溶液体积偏大；
B、俯视刻度线，配制溶液的体积偏小；
C、没有冷却，冷却后溶液体积偏小；
D、补充几滴水至刻度处，配制的溶液体积偏大；
E、砝码放错，称量氯化钠质量偏小．

解答：解：（1）1L氯化钠溶液中氯化钠的质量是：1000mL×1.1g?cm^-3×0.9%=9.9g，n（NaCl）=

9.9

58.5

mol≈0.17mol，所以该溶液的物质的量浓度是：0.17 mol/L，
故答案是：0.17；
（2）用NaCl固体配制1000mL该溶液，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶等，所以一定用不到的是AC，
故选AC；  
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的顺序是：称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容，
故答案是：BDAEC   
（4）配制溶液还需要用到烧杯和胶头滴管，
故答案是：烧杯、胶头滴管；
（5）通过搅拌加速氯化钠溶解，转移溶液需要玻璃棒引流，
故答案是：搅拌、引流；
（6）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小故A正确；
B、定容时俯视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液的体积减小，浓度偏大，故B错误；
C、将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶，冷却后配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D、便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；
E、砝码和药品的位置放错，称量的氯化钠质量偏小，物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E错误；
故选ADE．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，涉及了仪器选择、配制顺序排序、物质的量浓度计算等知识，本题难度不大．