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    7．下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
    B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+
    C．滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    D．滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

    分析 A．钡离子与碳酸根离子、亚硫酸根离子都能产生白色沉淀，银离子与氯离子能生成氯化银白色沉淀；
    B．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃；
    C．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而难溶于水；
    D．溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气．

    解答 解：A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀，可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子或者氯离子中的一种或者几种，结论错误，故A不选；
    B．钠离子的焰色反应呈黄色，但是对钾离子检验会造成干扰，钾离子的焰色反应要透过钴玻璃来观察，结论错误，故B不选；
    C．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故C选；
    D．溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验与实验评价，明确实验原理是解本题关键，注意萃取原理、焰色反应实验注意事项、离子检验方法，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等体积饱和石灰水，则溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　　）
    A．都增大B．都不变
    C．都减小D．有的增大，有的减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  
    b．v（N2）正=3v（H2）逆  
    c．容器内压强保持不变 
    d．混合气体的密度保持不变
    ④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
    A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C  
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C  
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算：
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）反应耗用KMnO4的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．CO2的比例模型：
    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：
    D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C．71gCl2所含原子数为2NA
    D．标准状况下，1molH2O和1 molH2的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）
    A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气
    C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
    B．铜片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
    C．.Ca（CHO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）此温度时，水的离子积KW为10-13，则该温度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
    （2）若将此温度（t℃）下，pH=11的氢氧化钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：b=9：2．
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是D．
    A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入NaOH固体
    C．加热至100℃D．向水中加入Na
    （4）若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
    （5）下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是C
    A．用HNO2做导电性实验，灯泡很暗    B．HNO2和NaCl不能反应
    C．0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1     D．HNO2溶液稀释pH增大．

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