某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则稀溶液中Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3的物质的量浓度之比为( )A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

【解析】氧化性由强到弱的顺序为:HNO3>Fe3+>Cu2+,则随铁粉增加,反应分别为:

4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O

2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2

Cu(NO3)2+FeFe(NO3)2+Cu

所以原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为:(2-1)∶1∶4=1∶1∶4。

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下列关于有机物的说法中正确的是（）

A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化

B.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开

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(1)氯水需临时配制的原因是: 　(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。

(3)图乙所示装置中,瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶A的名称叫　　　　,该仪器通常用于

　　　　实验中(填基本实验操作的名称)。

(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是。

分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是。

(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是。

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用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（）

选项溶液操作及现象

ACaCl2 溶液通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊

BNa2SiO3 溶液通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失

CCa(ClO)2 溶液通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去

DBaCl2溶液先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失

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加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸、

加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体和

蓝色溶液

无色气体

无色气体和

蓝色溶液

红棕色气体

和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　)

A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu2O

C.Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu

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甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

①写出阳极电极反应式:　。

②写出除去甲醇的离子方程式:　。

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弱酸的化学式

CH3COOH

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H2CO3

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1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是(　　)

A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

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