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1.-定条件下,对于可逆反应X (g)+4Y (g)?2Z (g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L,则下列判断正确的是(  )
A.c1:c2=4:1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为1:2
C.c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L
D.X、Y的转化率相等

分析 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L,则
            X (g)+4Y (g)?2Z (g)
开始      c1 c2 c3 
转化      x            4x                 2x
平衡    0.1           0.4                0.1
A.若正向进行,c1:c2=(x+0.1moL/L):(4x+0.4mol/L);
B.平衡时不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比;
C.为可逆反应,可极性转化计算取值范围;
D.起始量之比等于转化量之比.

解答 解:若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L,则
            X (g)+4Y (g)?2Z (g)
开始      c1 c2 c3 
转化      x            4x                 2x
平衡    0.1           0.4                0.1
A.c1:c2=(x+0.1moL/L):(4x+0.4mol/L)=1:4,或c1:c2=(0.1moL/L-x):(0.4mol/L-4x)=1:4,故A错误;
B.平衡时不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:1,故B错误;
C.反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向正反应方向进行,则c1>0,如反应向逆反应方向进行,则c1<0.1mol/L×$\frac{1}{2}$+0.1mol•L-1=0.15mol/L,则c1的取值范围为0<c1<0.15mol•L-1,故C错误;
D.起始量之比等于转化量之比,转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%,则X、Y的转化率相等,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、极性转化法、平衡判断为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意反应可能正向或逆向进行,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质.反应原理和实验装置如图(加热装置未画出):
H2SO4(浓)+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:
乙醇溴乙烷
状态无色液体无色液体深红色液体
密度/(g•cm-30.791.443.1
沸点/℃78.538.459
1.溴乙烷的制备:
(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,其化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O;F连接导管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空气;导管E的末端须低于D的水面,其目的是使溴乙烷充分冷却,提高产率.
(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质,宜选择下列D (填序号)溶液来洗涤所得粗产品       A.氢氧化钠  B.碘化钾  C.碳酸氢钠  D.亚硫酸钠
(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0 g.从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是53.4%.
2.溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热.
(4)观察到液体分层现象消失,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置.a试管中的水的作用是吸收乙醇,若无a试管,b试管中的试剂应为溴水(或溴的CCl4溶液).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.乙醇的结构简式为C2H6OB.C4H2C18有5种同分异构体
C.乙酸可以电离,属于离子化合物D.苯乙烯分子中所有原子可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知:A是来自石油的重要有机化工原料,且是一种水果的催熟剂,E是具有水果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.

(1)A的电子式为,C的名称乙醛,F的结构简式
(2)D分子中的官能团名称是羧基,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量D物质于试管中滴加石蕊试液,若溶液变为红色,说明该物质含有-COOH.
(3)写出反应③的化学方程式并指出反应类型:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型酯化反应或取代反应.
(4)实验室收集E物质用饱和Na2CO3溶液,其作用是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯.
(5)做此实验时,有时还向盛B和D的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(6)生成E的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)②④⑤.
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1.向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1;向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2,则下列关系中正确的是(  )
A.Q>Q1>Q2B.Q>Q1=Q2C.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是(  )
A.正反应的热效应△H=E1-E2<0,所以正反应为放热反应
B.此图中逆反应的热效应△H=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应
C.反应过程可表示为$\stackrel{A+BC}{反应物}$→$\stackrel{[A…B…C]}{过渡态}$→$\stackrel{AB+C}{生成物}$
D.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )
A.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
B.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.除去下列物质中所含少量杂质,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(  )
混合物
(括号内为杂质)
试剂
(足量)
分离方法
A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液
B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳或氧化钙;
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+Mg.
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如下所示:
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚.
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O.
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:

甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是丙(填“甲”、“乙”或“丙”).
(3)海水中Br-含量为65mg•L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:

①以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:富集溴元素.
②步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的C(填序号).
A.挥发性       B.还原性       C.氧化性     D.腐蚀性
③以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
3CO32-+3Br2═3CO2↑+5Br-+1BrO3-
④上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
⑤以上流程III中涉及反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O.

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