练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：_____________________________________。


    答案　醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

    A.10个              

    B.14个

    C.18个              

    D.24个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(N2O)/mol·L－1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    反应时间/min

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L－1

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

     (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。

    (2)该反应的化学方程式为______________________________________。

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

    A．c(H＋)    B．Ka(HF)

    C.        D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求画出图像，并回答下列问题。

    (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸

    ①加入足量的Zn，在甲图中画出H2体积的变化图像

    　　

    甲　　　　　　　　乙

    单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，产生的H2________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

    (2013·重庆理综，2B)

    (2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小(　　)

    (2012·重庆理综，10B)

    (3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

    (2012·福建理综，10C)

    (4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小(　　)

    (2013·江苏，11C)

    (5)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大(　　)

    (2013·福建理综，8B)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

    温度(℃)

    c(NH3·H2O) (mol·L－1)

    电离常数

    电离度(%)

    c(OH－) (mol·L－1)

    0

    16.56

    1.37×10－5

    9.098

    1.507×10－2

    10

    15.16

    1.57×10－5

    10.18

    1.543×10－2

    20

    13.63

    1.71×10－5

    11.2

    1.527×10－2

    提示：电离度＝×100%

    (1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是______(填字母)。

    a．电离常数  b．电离度

    c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)

    (2)表中c(OH－)基本不变的原因是______________________________________。

    (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______(填字母，下同)。

    A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小

    C．c(OH－)减小  D．c(NH)减小

    (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是______。

    A．加入固体氯化铵  B．通入少量氯化氢

    C．降低溶液温度  D．加入少量固体氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　 　)

    A.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

    B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

    C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

    D.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案