Question

4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为H-O-H；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程．

Answer 1

分析 第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，以此解答该题．

解答 解：第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，
（1）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）⑦为N元素，对应的氢化物为氨气，电子式为，非金属性O＞N＞P，氢化物最稳定的为水，结构式为H-O-H，
故答案为：；H-O-H；
（4）①、④的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，利用表中元素的性质来推断元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，题目难度不大．