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    已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
    ①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；
    ③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂
    A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥
    B

    试题分析：由于不能确定改变的条件，所以当平衡正向移动时生成物的百分含量不一定增加，但产量一定是增加的。同样反应物的转化率也不一定增大，反应物浓度也不一定减小。平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆反应速率，而催化剂不能改变平衡状态，所以正确的答案选B。
    点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
    A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大
    C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
    A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
    A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5
    B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动
    C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大
    D．t2时改变的条件可能是增大了压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
    （1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
    n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    PH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　


    （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)
    A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并达到平衡。则：
    （1）达到平衡所需要的时间：t(A)   t(B)，NH3的转化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
    （2）反应过程中的反应速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
    （3）达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。则B中的化学平衡向   反应方向移动，A中的化学反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是
    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

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