Question

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材科
B	L层s电子数比p电子数少l
C	地壳中含量最高的元素
D	第三周期主族元素中其第一电离能最大
E	第四周期中未成对电子数最多

（ 1）写出元素E基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，基态C原子的价电子轨道表示式是

．
（2）B单质分子中，含有

1

个σ键和

2

 个π键．元素B的气态氢化的空间构型为

三角锥型

，其中B原子的杂化方式是

sp³

．
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：

N＞O＞Si

；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到过量，观察到的现象是

开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色

，相关的离子方程式是

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-

．

Answer 1

分析：A是第三周期中的半导体材料，故A为Si元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少1，则外围电子排布为2s²2p³，故B为氮元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为氧元素；D在第三周期主族元素中其第一电离能最大，则D为Cl元素；E是第四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d⁵4s¹，核外电子数为24，为Cr元素，据此解答．

解答：解：A是第三周期中的半导体材料，故A为Si元素；B元素原子L层s电子数比p电子数少1，则外围电子排布为2s²2p³，故B为氮元素；C是地壳中含量最高的元素，则C为氧元素；D在第三周期主族元素中其第一电离能最大，则D为Cl元素；E是第四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d⁵4s¹，核外电子数为24，为Cr元素，
（1）E为Cr元素，外围电子排布为3d⁵4s¹，则Cr元素基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
C为Cl元素，氯原子最外层电子排布式为3s²3p⁵，基态Cl原子的价电子轨道表示式是
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；；
（2）氮气分子中氮原子之间形成N≡N三键，含有1个σ键、2个π键，元素B的气态氢化物为NH₃，分子中氮原子成3个N-H键，氮原子含有1对孤对电子，故为三角锥型，N原子杂化轨道数目为4，采取sp³杂化，
故答案为：1；2；三角锥型；sp³；
（3）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，但D元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞Si，
故答案为：N＞O＞Si；
（4）将氨水滴入硫酸铜溶液中，首先发生反应Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，出现蓝色沉淀；蓝色产生最大后，继续滴加氨水，反应为Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色，
故答案为：开始产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系、分子结构与化学键、电离能、核外电子排布规律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握，（4）为易错点，学生容易忽略氢氧化铜沉淀与氨水反应生成四氨合铜络离子．