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    16．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，CaCO3（s）?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．
    （1）写出上述两个反应的化学方程式：
    ①SO2与CaCO3悬浊液反应：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2
    ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）
    （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2．
    （3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在二十世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由，危害．

    分析 （1）①SO2与CaCO3悬浊液反应，伴随氧化还原反应；
    ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应，伴随氧化还原反应，生成硫酸钙；
    （2）用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水，与浓度有关，浓度大时吸收二氧化硫的效果好；
    （3）从全球环境保护的角度，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生．

    解答 解：石膏分为生石膏（CaSO4•2H2O）和熟石膏（2CaSO4•H2O）两种．
    （1）①SO2与CaCO3悬浊液反应，相当于弱酸制更弱的酸，再氧化，发生2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2，
    故答案为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2；
    ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应，相当于酸碱中和反应，再氧化，发生2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）或2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O，
    故答案为：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2（CaSO4•2H2O）；
    （2）用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由是：Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2，
    故答案为：Ca（OH）2微溶，澄清的石灰水中Ca（OH）2的浓度小，不利于吸收SO2；
    （3）由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多．从全球环境保护的角度考虑，这种方法不可取，因为SO2的排放总量没有减少，其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的，答：方法不可取，因为SO2的排放总量没有减少，其进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的．

    点评 本题考查二氧化硫的污染及治理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及环境与保护问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    甲图是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母序号）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．H2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3
    C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3
    D．镁着火后可以用CO2来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置．
    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（　　）
    A．都比较稳定，久置不变浑浊B．相同的颜色
    C．有丁达尔现象D．加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：

    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3（填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
    （3）用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是HCl气体；
    （4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗．
    （2）打开B的活塞，A中产生了ClO2和另一种黄绿色气体，则发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收，已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图2所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需浓度．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL．
    （已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    ①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
    ③若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是Cl（填元素符号），写出该元素的任意3种含氧酸的化学式并按酸性由弱到强排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
    （2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为直线形；
    （3）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是Mg3N2，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂
    C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应

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