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    下列过程与配合物的形成无关的是(　　)

    A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

    B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

    C．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液

    D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失


    A　[A项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成配离子；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2＋。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　)

    A．一定有Cl－                               B．一定有SO

    C．一定没有Al3＋                         D．可能有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将镁、铝的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L－1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：

     

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Al)＝________ mol。

    (2)0～V1段发生的反应的离子方程式为__________。

    (3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

    (4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含离子键的是(　　)

    A．Cl2                          B．CO2

    C．NaCl                 D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。

    (1)K3C60含有化学键的类型为__________________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。

    (2)1 mol K3C60含有的离子数目为________。

    (3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是(　　)

    A．所有氮原子均采取sp3杂化

    B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

    C．属于极性分子，故极易溶于水

    D．三聚氰胺分子中只含有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，中心原子是sp1杂化的是(　　)

    A．BeCl2      B．H2O       C．CH4       D．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

    NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

    (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见上图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)____________________、干燥。

    (3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

    步骤1：按下图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

    步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中。

    步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L－1NaOH溶液。

    步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

    步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。

    步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

    ①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________________。

    ②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是_________________

    (填步骤序号)。

    ③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是

    ________________________________________________________________________。

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