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【题目】下列各种变化属于原电池反应的是( )

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.工业上用饱和的食盐水制备氯气和烧碱

C.锌与稀硫酸反应时,加入少量的硫酸铜溶液,可加快反应速率

D.铜在空气中加热变黑,趁热立即插入无水乙醇中又变红

【答案】C

【解析】

A.没有两个活泼性不同的电极,不能构成原电池,铝和氧气直接反应生成氧化铝,属于化学腐蚀,故A错误;

B.电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,是电解反应,不是原电池反应,故B错误;

C.锌和稀硫酸反应置换出氢气,加入少量的硫酸铜溶液,锌置换出铜,锌、铜和稀硫酸构成原电池,发生原电池反应,反应速率加快,故C正确;

D.铜在空气中加热变黑生成CuO,趁热插入乙醇中又变红,是乙醇被氧化铜氧化,没有构成原电池,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

(1)根据图甲,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:______________

(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知T1时,MgSO4KCl的溶解度分别为MN,则它们溶解度大小的关系为_______;将盐卤加热到T2以上,根据溶解度曲线,首先从盐卤中分离出来的晶体是______________________________________________________

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下:

操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________

操作的名称是_______。该方法的优点为___________________________

(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲:电解氯化镁溶液。

乙:电解熔融的氯化镁。

其中同学_______(”)能够成功地制备金属镁,假设生产过程中镁元素没有损失,则100 g卤水可制备镁_______g

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【题目】利用下图流程可制备1,4-环己二醇,试回答:

(1)反应①、②、③分别属于__________(填反应类型)

(2)化合物中所含官能团的名称为_______________

(3)写出下列化合物的结构简式:A_________C________

(4)反应所用的试剂和条件为_________________

(5)写出下列反应的化学方程式:反应_____________;反应_______________

(6)请写出以CH3CH2Br为原料制备HOCH2CH2OH的合成路线流程图[无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题]________

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【题目】工业合成氨技术反应原理为:N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)T ℃ 时,反应达到平衡,测得 υ(NH3)0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)____mol·L-1·min -1

化学平衡常数表达式 K_____

(2)在其他条件相同时,图为分别测定不同压强、不同温度下,N2 的平衡转化率。

L 表示______,其中 X1______ X2(“>”“<)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClOClO3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+) + c(H+) = c(ClO)+ c(OH)+ c(ClO3)

C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+) > c(Cl) > c(ClO) = c(ClO3)

D.t2~t4ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2ClO= Cl+ ClO3

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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:

下列说法正确的是( )

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为:N2+6H++6e=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L1

B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视,会使配得溶液的浓度偏低

D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切

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【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

下列说法正确的是

A.打浆步骤,将电石渣配制成溶液

B.氯化步骤,发生的主要反应2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

C.氯化过程加快氯气的通入速率,有利于提高KClO3的产率

D.KClO3晶体中可能混有 KClKClO等杂质

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【题目】下列叙述中正确的个数有(

①氧原子的电子排布图:最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22px11s22s22py1过程中形成的是发射光谱

③所有元素中,氟的第一电离能最大

④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质相同

NCl3N-Cl键的键长比CCl4C-Cl键的键长短

⑥金属元素的电负性均小于1.8

⑦主族元素的电负性越大,其元素原子的第一电离能一定越大

⑧在任何情况下,都是σ键比π键强度大

A.0B.1C.2D.3

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